《九年级化学上册总复习》PPT课件3
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。
组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质
1.区分“变化”和“性质”
描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。
2.区分“物理”和“化学”
“性质”中“物理”一般是可见的状态
“变化”关键是“有无新物质产生”
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课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可
3.药品处理：放入指定容器中
二、实验装置及操作
1.实验室制取气体装置的选择
（1）发生装置：反应物的状态和条件
固固加热，固液加热、固液不加热
（2）收集装置：生成物的性质
密度和空气相比如何（向上或向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）
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第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体
（2）对装置的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，其他 0.03%（体积比）
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。
3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。
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第四、五单元 物质构成及质量守恒定律
一、几种构成物质微观粒子
构成物质的微粒?
分子 保持物质化学性质的一种粒子。
原子 化学变化中的最小粒子。
离子 带电的原子或原子团。
分子的特点
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说明之。
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六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律？
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；
（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。
自然界为什么会存在质量守恒定律？
化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。
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化学方程式
1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2.书写化学方程式的原则：
a.以客观事实为基础；
b.满足质量守恒定律。
3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。
4.要会读化学方程式。
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练习
用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。
（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）
（1）使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（2）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。
CO+CuO===Cu+CO2
讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？
参考答案： （1）利用密度不同可以；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；
（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；
（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。
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第七单元：燃料及其利用
1.燃烧与灭火
燃烧的条件：
（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；
（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
灭火原理：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；
（2）隔绝氧气（或空气）；
（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。
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