《原子结构与元素性质》原子结构元素周期律(第1课时原子核核素)
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、原子结构
1.原子及其构成微粒
对于原子来说:核电荷数=_______=___________
2.质量数
(1)定义:质量数即原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和,用符号A表示。
(2)计算式:质量数(A)=____。
3.原子构成的表示方法
一般用符号 表示,字母表示意义如下:
【情境·思考】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳-14（ )会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。
你知道碳-14的“14”是什么含义吗?这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少?
提示:碳-14的“14”是指这种碳原子的质量数为14,此碳原子的质子数为6、中子数为8、核外电子数为6。
二、元素、核素、同位素
1.概念及关系
2.几种常见的同位素
(1)氢元素的同位素
(2)其他几种常见元素的同位素
【情境·思考】
氧的同位素在地理学中被用作年代确定的参考,常用于冰川的断代。氧的同位素在地球科学中广泛用于确定成岩成矿物质来源及成岩成矿温度。在生物学和医学上有广泛应用前景。自然界中氧以16O、17O、18O三种同位素的形式存在。
3.同位素的分类及特点
(1)分类
①同位素分为_____同位素和_______同位素。
②放射性同位素的应用:_______示踪(如 )和作为_______。
(2)特点
①同位素的_____性质基本相同,_____性质有一定差别。
②天然存在的某种元素,无论是化合态还是游离态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是_____的。
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原子结构与元素性质PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
知识点一 原子结构及原子各微粒之间的关系
【重点释疑】
1.原子的构成:构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。三种微粒的性质、作用及相互关系如下:
2.微粒间的关系
(1)质量关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)电性关系
【易错提醒】关于原子结构的几个易错点
(1)原子中一定含有质子,但不一定含有中子,如1H。
(2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同,但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时,应该注意阳离子和阴离子的区别。
【知识拓展】突破原子组成的两大关系
(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系。
①原子由原子核和核外电子构成,其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子核由质子和中子构成;由于中子不带电,原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。
②原子结构中的核电荷数决定了元素的种类,而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小,即质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
【思考·讨论】
(1)原子为什么显电中性?而离子带有电荷?
提示:因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。离子是原子通过得失电子形成的,核外电子数不再等于质子数,因此离子是带电荷的。
(2)决定原子质量的主要因素是什么?
提示:因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以主要取决于质子和中子的质量。
知识点二 元素、核素、同位素及同素异形体的比较
【重点释疑】
1.区别
2.联系
【易错提醒】有关核素的几个易错点
(1)元素可以有若干种核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。
(2)多数元素有同位素,个别元素没有同位素。
(3)不同核素间的转化不属于化学变化,而属于核反应。
【规律方法】判断同位素、同素异形体的技巧
(1)判断同位素、同素异形体时,应抓住各种微粒的本质区别。
质子数相同的原子就是同种元素,质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素;同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。
(2)注意原子符号中的数字意义。 ,只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相同、A不同的互为同位素;Z不同的不论A是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。
【素养提升】
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的遗迹。博物馆300多平方米的展厅里,陈列着原址发掘出土的石砧、石锤、石片,还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25 000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。
(1)“25 000年”是怎样测出来的呢?(科学态度与社会责任)
提示:“25 000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳-14(14C)原子的数量来推断出的。
(2)碳-14原子和作为相对原子质量标准的碳-12原子(12C)在原子结构上有什么异同?(宏观辨识与微观探析)
提示:14C原子与12C原子具有相同的质子数,不同的中子数。
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