《物质的分类》物质的分类及转化PPT教学课件
第一部分内容：素养目标
1.复习初中所学习的物质分类知识,了解常见的分类方法和分类依据,培养证据推理和宏观辨识能力。
2.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。
3.了解分散系的定义,知道胶体是一种常见的分散系及胶体的丁达尔效应,培养宏观辨识与微观探析的意识。
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物质的分类PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
知识铺垫
1.元素分为金属元素和非金属元素;物质分为纯净物和混合物;纯净物分为单质和化合物;化合物可分为酸、碱、盐和氧化物等。化学反应按反应前后物质的数目和种类分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧分为氧化反应和还原反应。
2.按照酸解离出的H+个数,可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸;按酸中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸与非含氧酸。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
4.①食盐水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶液的有①③⑤,属于悬浊液的有②④。
新知预习
一、根据物质的组成和性质分类
1.根据物质的组成分类
(1)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。常见的实例:金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧是氧元素的同素异形体;白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
(2)常见的分类法
2.根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二、分散系及其分类
1.定义及组成
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
3.胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
(2)丁达尔效应
①实验操作:把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线垂直的方向进行观察。
②实验现象:光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4溶液时,看不到此现象。
③理论解释:这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的,这种现象称为丁达尔效应。
④应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么?
(2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单直观的区别方法是什么?
提示(1)分散质粒子的直径大小不同。
(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐。( )
(2)氯化钠属于盐,也属于化合物。( )
(3)含氧化合物为氧化物。( )
(4)NaHCO3为盐中的酸式盐。( )
(5)所有分散系均为混合物。( )
(6)油水混合物属于悬浊液。( )
(7)豆浆、烟雾均为胶体。( )
(8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应。( )
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2
B.水、空气、纯碱(Na2CO3)
C.氧化铁、CuSO4·5H2O、生石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
答案D
解析A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为化合物、混合物、盐;C项中三种物质依次为氧化物、盐、氧化物(生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。
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物质的分类PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
根据物质的组成和性质对物质进行分类
问题探究
1.按照不同的分类标准,HNO3可以归为哪些物质类别?
提示酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。
2.NaHSO4的水溶液呈强酸性,它是酸吗?
提示NaHSO4不是酸,是酸式盐。
3.已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。请用两种树状分类法将它们进行分类。
深化拓展
1.根据物质的组成和性质对物质进行分类
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化钙等。实验证明,多数金属氧化物属于碱性氧化物,多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
2.对于物质分类的三个误区
(1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质,可能是纯净物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。
(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是状态不同,但分子构成相同,都是H2O,是同一种物质。
(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。
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物质的分类PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者属于前者的一组是( )
A.金属氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸
C.盐、酸式盐 D.钠盐、含钠化合物
答案C
解析A、B、D项中的物质均是前者属于后者,C项中物质是后者属于前者。
2.对下列物质分类全部正确的是( )
①小苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧
⑥KClO3
A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤
答案C
解析①为纯净物,属于盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属于碱类;⑤为纯净物,属于单质;⑥为纯净物,属于盐类。故分类正确的为C项。
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