《离子反应》PPT下载
第一部分内容：学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析
通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
证据推理与模型认知
通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
科学态度与社会责任
了解电离模型的发展历史，注意生活中的用电安全问题。
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离子反应PPT，第二部分内容：第一课时 电解质的电离
【思考与讨论】
生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
【实验探究】
实验1-2：探究下列物质的导电性。
思考：NaCl溶液为什么能够导电？
由此可见，NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下:
离解出了自由移动的 Na+和 Cl-。
NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？
结论：熔融状态下， NaCl也能导电，说明熔融状态下， NaCl也电离出了自由移动的Na+和Cl-离子。
【归纳总结】
综上所述，物质能否导电，取决于：是否存在着自由移动的带电粒子。
人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！
NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。
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一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等
如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等
如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等
【课堂练习】
根据定义，判断下列说法是否正确？
① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。
② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
③ CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。
⑤ 盐酸能导电，是电解质。
3、注意：
（1）电解质、非电解质都必须是化合物；
（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物； （如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）
（3）电解质一定是自身能电离产生离子； 在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）
（4）电解质与其溶解性无关；（如： BaSO4、AgCl 等是电解质）
（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。）
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二、电离和电离方程式
1、电离及电离方程式的书写
(1) 电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。
熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。
(2) 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
左边:化学式 右边:离子符号
遵守质量守恒和电荷守恒
2、酸、碱、盐的定义
写出下列酸的电离方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
H2SO4 === 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的__________全部是________的化合物。
【思考与讨论】
(1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。
(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。
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【分层作业】
A 组
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH
B 组
1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ）
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙
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离子反应PPT，第三部分内容：第二课时 离子反应
一、离子反应和方程式的书写
1、离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：① 是否符合客观规律
② 原子个数是否守恒
③ 电荷是否守恒
④ 离子的改写是否正确
【注意事项】
书写离子方程式应注意的问题
（1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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二、离子反应的条件
复分解型离子反应发生的条件
(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成气体： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
溶解性口诀
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；
(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
(5)碱类可溶钾钠铵钡。
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【分层作业】
A 组
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
想一想，什么样的反应才是离子反应呢？
2．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原 CuO
B 组
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ =H2O
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
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