《物质的量浓度》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)

2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式：_________＝_______________。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位_____的溶液里所含溶质B的_____。

(2)符号：_____，常用单位：_____。

(3)表达式：______。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

2．配制100 mL 1.00 mol•L－1 氯化钠溶液

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？

[提示]　两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

有关物质的量浓度的计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，

则cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀释与混合

(1)稀释规律

①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合规律

①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol•L－1

B．密度与原溶液相同

C．含有KOH的物质的量为0.1 mol

D．溶质的质量分数与原溶液相同

A　[溶液具有均一性，从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。]

2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol•L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol•L－1 

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 mol•L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1

C　[A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol•L－1；B错，由“BaCl2 0.2 mol•L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol•L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。]

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

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