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《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT
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《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)

2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)

... ... ...

钠和钠的氧化物PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、活泼的金属单质——钠

1.钠与氧气的反应

微点拨:①钠是一种硬度小,熔点低的银白色金属,在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃时生成过氧化钠,由此可知,钠与氧气反应,反应条件不同,其产物不同。

2.钠与水反应现象及原因

反应的化学方程式:____________________________。

二、氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠的性质

氧化钠属于______氧化物,具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式:

(1)与水反应:___________;

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应:___________;

(3)与酸(如HCl)反应:___________。

2.过氧化钠的性质

写出下列反应方程式:

(1)与H2O反应:______________________;

(2)与CO2反应:______________________。

... ... ...

钠和钠的氧化物PPT,第三部分内容:核心突破攻重难

钠露置在空气中的变化

1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:

2.发生主要变化的化学方程式为

①4Na+O2===2Na2O。

②Na2O+H2O===2NaOH。

④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O===Na2CO3•10H2O。

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3+10H2O。

1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是 (  )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠晶体

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

B [钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误;Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3•10H2O,Na2CO3•10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B正确,C错误;该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,D项错误。]

2.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题:

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。

A.放在棕色瓶中  B.放在细沙中

C.放在水中  D.放在煤油中

... ... ...

钠和钠的氧化物PPT,第四部分内容:当堂达标提素养

1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(  )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.①② B.①②③

C.①③   D.①④⑤

D [钠的熔点只有97.8 ℃,加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属,加热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]

2.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是(  )

A.盐酸   B.饱和氢氧化钠溶液

C.FeCl3溶液  D.CuSO4溶液

A [钠与水溶液反应均放出氢气;A项,发生反应为2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,只有气体无沉淀;B项,NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀;D项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]

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