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《原子结构》原子结构与元素周期表PPT
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《原子结构》原子结构与元素周期表PPT

第一部分内容:目标与素养:

1.认识原子结构。(微观探析)

2.了解原子核外电子的排布。(微观探析)

3.能够正确书写1~20号元素的原子结构示意图。(宏观辨识与微观探析)

... ... ...

原子结构PPT,第二部分内容:自主预习探新知

一、原子的构成

1.构成

(1)原子

原子核

______相对质量近似为1,带1个单位 正电荷

______相对质量近似为1,不带电

__________带1个单位________

(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(电中性原子中)。

2.质量数

(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫作质量数。

(2)关系:质量数(A)=_________+_________。

二、核外电子排布

1.电子层

(1)概念:在多电子原子里,把电子运动的_______的区域简化为_______,称作电子层。

2.电子分层排布

(1)能量最低原理

核外电子总是优先排布在_______的电子层里,然后再由里往外排布在_______的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。

(2)电子层最多容纳的电子数

①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。

②最外层电子数目最多不能超过  个(K层为最外层时不能超过__个)。

③次外层最多能容纳的电子数不超过   个。

3.(1)原子(离子)结构的表示方法,如下所示

(2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中,二者则不相等。如:

阳离子:核外电子数小于核电荷数。

阴离子:核外电子数大于核电荷数。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成(  )

(2)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17(  )

(3)锂的原子结构示意图是  (  )

(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍(  )

[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×

... ... ...

原子结构PPT,第二部分内容:核心突破攻重难

原子核外电子排布规律的应用

1.确定元素的种类

根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类,注意1~20号元素原子结构的特殊关系。

特殊关系 元素

最外层电子数等于次外层电子数的一半  Li、Si

最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar

最外层电子数等于次外层电子数的2倍  C

1.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(  )

A.硅原子和钠原子  B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子   D.碳原子和铝原子

D [A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍,说明A、B为第二、第三周期元素;L电子层最多排8个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍,说明B的L电子层有8个电子,A的L电子层有4个电子,故A是碳原子;A的M电子层比B的M电子层少3个电子,故B为铝原子。]

2.X、Y、Z为1~18号元素的三种元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(  )

A.C、Si、Mg   B.Li、C、Mg

C.C、Mg、Li   D.C、O、Mg

... ... ...

原子结构PPT,第三部分内容:当堂达标提素养

1.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是(  )

A.质子数 B.中子数

C.质量数   D.电子数

D [化学反应中原子的种类不变,质子数、中子数、质量数不变,电子数可能改变。]

2.下列叙述正确的是(  )

A.电子的能量越低,运动区域离核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子

B [电子的能量越低,运动区域离核越近,A错误;氦最外层只有2个电子,C错误;当M层是最外层时,最多可排布8个电子,D错误。]

3.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(  )

A.1种   B.2种

C.3种   D.4种

B [在1号~18号元素中,符合题给要求的元素是Li和P。]

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