《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
核心素养
1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。
2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。
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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠
(1)物理性质：_____色粉末状固体。
(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
①与水反应：_________________________；
②溶于盐酸：___________________________________；
③与CO2反应：_________________________。
2．过氧化钠
(1)物理性质：_______色粉末状固体。
(2)化学性质
①与水反应
实验探究：
实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。
化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。
②与CO2反应
化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。
活学活用
1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性
在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：
2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。
(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。
Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。
4．归纳总结
名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)
物理性质 白色粉末，易溶于水 细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应
热稳定性 稳定，受热不易分解 受热易分解
可相互转化 Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3
重难点拨
1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
依据 原理 结论
热稳定性 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解 加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
混合物 除杂方法
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
活学活用
1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3
D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO3
2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 焰色试验
(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤
(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。
重难点拨
(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。
活学活用
1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
2．下列说法正确的是( )
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
3．能证明某溶液中含有氯化钠的是( )
A．焰色试验是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象
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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练
1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂
2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
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