《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)
第一部分内容：学习目标
课程标准
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
核心素养
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。
②表示同一类型的离子反应
例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。
重难点拨
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋
2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。
活学活用
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________
_____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。
(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。
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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判断离子能否大量共存
(1)离子共存的判断原则——能否反应。
(2)离子共存的“三种常见类型”
①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。
③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3•H2O。
3．物质的分离与提纯
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===
CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
重难点拨
离子共存判断中的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
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蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性
强酸性溶液 常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液
强碱性溶液 常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液
活学活用
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NO－3 Cl－
C．K＋ H＋ HCO－3
D．Ca2＋ SO2－4 CO2－3
2．(2019•原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
课堂小结
离子反应
实质：离子之间的反应
复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或
难电离的物质
离子方程式的书写：写、拆、删、查
离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、
气体或难电离的物质时，则不能在溶液中大量共存
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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3。( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等离子。( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。( )
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
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