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《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)
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《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容:学习目标

课程标准

1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

核心素养

1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。

... ... ...

离子反应PPT,第二部分内容:知识点1 离子反应与离子方程式

1.离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按如图所示完成实验,并回答问题:

实验的现象是______________________________,其原因是_________________________________。结论:电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。

(2)离子反应:有_____参加或有_____生成的化学反应。

2.离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念:用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。

②表示同一类型的离子反应

例如:____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3.离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。

重难点拨

1.书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式,如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O;做生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO2-3”,NaHSO3不能拆为“Na++H++SO2-3”。

2.离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。

例如:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

例如:多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO-4在水溶液中应写成SO2-4和H+。

(3)看是否漏掉离子反应。

例如:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO2-4的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒。

例如:FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++

2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

(5)看反应物或产物的配比是否正确。

例如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求,如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。

例如:向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式不能写成Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,应写成OH-+CO2===HCO-3。

活学活用

1.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

C.稀盐酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

2.下列化学方程式中,不可以用H++OH-===H2O表示的是(  )

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O

C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O

D.KOH+HCl===KCl+H2O

3.写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液和HCl溶液反应:_______________________。

(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应:____________________

_____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应:_____________________。

(4)CuO和稀硫酸反应:________________________________。

(5)CaCO3和醋酸溶液反应:____________________________。

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应:_____________________________。

... ... ...

离子反应PPT,第三部分内容:知识点2  离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

1.检验离子

如向某溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明原溶液中有Cl-。离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。

2.判断离子能否大量共存

(1)离子共存的判断原则——能否反应。

(2)离子共存的“三种常见类型”

①生成难溶物,如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

②生成气体,如HCO-3、CO2-3、SO2-3、HSO-3与H+。

③生成水或其他难电离的物质,如H+与OH-生成H2O,CH3COO-与H+生成CH3COOH,OH-与NH+4生成NH3•H2O。

3.物质的分离与提纯

如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸,除去粗盐中的SO2-4、Mg2+、Ca2+等离子时,发生的离子反应有SO2-4+Ba2+===BaSO4↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Ca2++CO2-3===CaCO3↓,Ba2++CO2-3===BaCO3↓,CO2-3+2H+===

CO2↑+H2O,OH-+H+===H2O。

重难点拨

离子共存判断中的隐含条件

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。

Cu2+  Fe3+  Fe2+  MnO-4

             |     |    |    |

蓝色  棕黄色 浅绿色 紫红色

(2)溶液的酸碱性

强酸性溶液 常温下,pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液

强碱性溶液 常温下,pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液

活学活用

1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(  )

A.H+ Na+ OH-

B.Na+ NO-3 Cl-

C.K+ H+ HCO-3

D.Ca2+ SO2-4 CO2-3

2.(2019•原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(  )

A.无色透明的碱性溶液:Cl-、Na+、MnO-4、SO2-4

B.使pH试纸变红的溶液:Na+、NH+4、K+、CO2-3

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、HCO-3、Cl-

D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO2-4、Cl-

3.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO2-4、CO2-3、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

课堂小结

离子反应

实质:离子之间的反应

复分解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或

难电离的物质

离子方程式的书写:写、拆、删、查

离子能否大量共存的判断:若离子间生成沉淀、

气体或难电离的物质时,则不能在溶液中大量共存

... ... ...

离子反应PPT,第四部分内容:合格考训练

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2-4与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。(  )

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。(  )

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO2-4===BaSO4↓。(  )

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+===2Fe3++3H2↑。(  )

(5)Ag++Cl-===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。(  )

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2-3+2H+===H2O+CO2↑表示。(  )

(7)在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NO-3。(  )

(8)无色透明溶液中,一定不存在Cu2+、Fe3+、MnO-4等离子。(  )

(9)强酸性溶液中,一定不能大量存在CO2-3、HCO-3、S2-、OH-等。(  )

(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中,K+、Na+、Cu2+、SO2-4不能大量共存。(  )

2.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是(  )

A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液

3.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O

C.氢氧化铜加入稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O

... ... ...

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